Uzlādējamo bateriju veidi un klasifikācija
Niķeļa-kadmija akumulators (Ni-Cd)
Spriegums: 1,2V
Kalpošanas laiks: 500 reizes
Izlādes temperatūra ir: -20 grādi līdz 60 grādi
Uzlādes temperatūra: no 0 grādiem līdz 45 grādiem
Piezīmes: spēcīga izturība pret pārlādēšanu.
Ni-MH akumulators (Ni-Mh)
Spriegums: 1,2V
Kalpošanas laiks: 1000 reizes
Izlādes temperatūra ir: -10 grādi līdz 45 grādi
Uzlādes temperatūra: no 10 grādiem līdz 45 grādiem
Piezīme: pašreizējā maksimālā jauda ir aptuveni 2100 mAh.
Litija jonu akumulators (Li-lon)
Spriegums: 3,6V
Kalpošanas laiks: 500 reizes
Izlādes temperatūra ir: -20 grādi līdz 60 grādi
Uzlādes temperatūra: no 0 grādiem līdz 45 grādiem
Piezīmes: svars ir par 30–40% vieglāks nekā Ni-MH akumulatoriem, un jauda ir par vairāk nekā 60% lielāka nekā Ni-MH akumulatoriem. Bet tas nav izturīgs pret pārlādēšanu, ja pārlādēšana izraisīs pārāk augstu temperatūru un iznīcinās struktūru=& gt; sprādziens.
Li-polimēra akumulators (Li-polimērs)
Spriegums: 3,7V
Kalpošanas laiks: 500 reizes
Izlādes temperatūra ir: -20 grādi līdz 60 grādi
Uzlādes temperatūra: no 0 grādiem līdz 45 grādiem
Piezīmes: Uzlabotajam litija akumulatora tipam nav akumulatora šķidruma, bet tā vietā tiek izmantots polimēra elektrolīts, ko var izgatavot dažādās formās un kas ir stabilāks nekā litija akumulators.
Svina-skābes akumulators (slēgts)
Spriegums: 2V
Kalpošanas laiks: 200-300 reizes
Izlādes temperatūra ir: no 0 grādiem līdz 45 grādiem
Uzlādes temperatūra: no 0 grādiem līdz 45 grādiem
Piezīmes: Tas ir vispārējs auto akumulators (tā ir 6 2V sērija, kas savienota ar 12V), akumulatora darbības laiks bez ūdens pievienošanas ir līdz 10 gadiem, bet tilpums un maksimālā jauda ir vislielākā.
Akumulatora uzlādes nosacījumu skaidrojums
Uzlādes ātrums (C-rate)
C ir jaudas pirmais burts, ko izmanto, lai norādītu strāvas stiprumu, kad akumulators ir uzlādēts un izlādējies.
Piemēram: ja uzlādējamā akumulatora nominālā jauda ir 1100mAh, tas nozīmē, ka 1100mAh (1C) izlādes laiks var ilgt 1 stundu. Piemēram, izlādes laiks var būt 200mA (0,2C).
Uz 5 stundām uzlādi var aprēķināt arī pēc šī salīdzinājuma.
Atslēgšanas izlādes spriegums
Kad akumulators ir izlādējies, spriegums nokrītas līdz zemākajai darba sprieguma vērtībai, pie kuras akumulators vairs nav piemērots izlādei.
Atkarībā no dažādiem akumulatoru veidiem un dažādiem izlādes apstākļiem atšķiras arī prasības attiecībā uz akumulatora ietilpību un kalpošanas laiku, tāpēc atšķiras arī norādītais akumulatora izlādes spaiļu spriegums.
Atvērtās ķēdes spriegums (OCV)
Kad akumulators nav izlādējies, potenciālo starpību starp diviem akumulatora poliem sauc par atvērtās ķēdes spriegumu.
Akumulatora atvērtās ķēdes spriegums mainās atkarībā no akumulatora materiāliem' pozitīvā, negatīvā un elektrolīta. Ja akumulatora' pozitīvā un negatīvā elektroda materiāli ir pilnīgi vienādi, tad atvērtās ķēdes spriegums būs vienāds neatkarīgi no akumulatora izmēra un ģeometriskās struktūras izmaiņām.
Izlādes dziļums DOD
Akumulatora lietošanas procesā akumulatora nominālās ietilpības procentuālo daļu' sauc par izlādes dziļumu.
Izlādes dziļumam ir cieša saistība ar sekundārā akumulatora uzlādes ilgumu. Ja sekundārā akumulatora izlādes dziļums ir dziļāks, uzlādes laiks būs īsāks. Tāpēc lietošanas laikā pēc iespējas jāizvairās no dziļas izlādes.
Pārmērīga izlāde
Ja akumulators izlādes procesa laikā pārsniedz akumulatora izlādes beigu spriegumu, akumulatora iekšējais spiediens var palielināties, kad akumulators turpinās izlādēties, tiks sabojāta pozitīvo un negatīvo aktīvo materiālu atgriezeniskums un ievērojami samazināsies akumulatora jauda. samazināts.
Pārmaksa
Ja akumulators tiek uzlādēts un turpina uzlādēt pēc tam, kad tas ir pilnībā uzlādēts, tas var izraisīt akumulatora iekšējā spiediena palielināšanos, akumulatora deformāciju, nakts noplūdi utt., un arī akumulatora veiktspēja ievērojami pasliktināsies. samazināts un bojāts.
Enerģijas blīvums
Elektriskā enerģija, ko izdala akumulatora vidējais tilpums vai masa.
Parasti tādā pašā tilpumā litija jonu akumulatoru enerģijas blīvums ir 2,5 reizes lielāks nekā niķeļa-kadmija akumulatoriem un 1,8 reizes lielāks nekā niķeļa-ūdeņraža akumulatoriem. Tāpēc, ja akumulatora jauda ir vienāda, litija jonu akumulatori būs labāki nekā niķeļa-kadmija un niķeļa-ūdeņraža akumulatori. Mazāks izmērs un vieglāks svars.
Pašizlāde
Neatkarīgi no tā, vai akumulators tiek lietots vai nē, dažādu iemeslu dēļ tas izraisīs jaudas zudumu.
Ja rēķina mēnesī, litija jonu akumulatoru pašizlāde ir aptuveni 1–2%, bet niķeļa–ūdeņraža akumulatoru pašizlāde ir aptuveni 3–5%.
Cikla dzīve
Atkārtoti uzlādējot un izlādējot akumulatoru, akumulatora jauda pakāpeniski samazinās līdz 60–80% no sākotnējās jaudas.
Atmiņas efekts
Akumulatora uzlādes un izlādes procesa laikā uz akumulatora plāksnes veidosies daudz mazu burbuļu. Laika gaitā šie burbuļi samazinās akumulatora plāksnes laukumu un netieši ietekmēs akumulatora ietilpību.
Pamatprasības uzlādējamo akumulatoru uzlādēšanai un izlādēšanai
Vai tikko iegādātais uzlādējamais akumulators būs jāuzlādē 8-12 stundas?
Neatkarīgi no tā, ka jebkuram akumulatoram ir pašizlādes īpašība, tāpēc, kad jūsu rokās nonāk jauns uzlādējams akumulators, uzlādējamais akumulators kādu laiku var būt pats izlādējies. Tas ir tāds, ka atkārtoti uzlādējamā akumulatorā esošās ķīmiskās izejvielas kādu laiku nav izmantotas, un"pasivation" parādās stāvoklis, un ķīmisko reakciju nevar pilnībā īstenot, lai nodrošinātu pietiekamu spriegumu. Šādā gadījumā, lietojot uzlādējamo akumulatoru pirmo reizi, noteikti pilnībā uzlādējiet uzlādējamo akumulatoru, lai atjaunotu spriegumu tā sākotnējā līmenī. Faktiski, ja jūsu uzlādējamais akumulators netiek lietots ilgu laiku, šis"pasivation" parādīsies arī, un situācija būs nopietnāka. Vislabāk ir uzlādēt un izlādēt uzlādējamo akumulatoru trīs reizes, kas palīdzēs uzlādējamajam akumulatoram aktivizēties. Ļaujiet atkārtoti uzlādējamā akumulatorā esošajām ķīmiskajām vielām pilnībā darboties (niķeļa-kadmija akumulators). Dažreiz, kad lādētājā tiek ievietots tikko iegādāts uzlādējams akumulators, lādētājs pārtrauks uzlādi, pirms tas ir pilnībā uzlādēts. Ja rodas šāda veida problēma, jums tikai jāizņem atkārtoti uzlādējamais akumulators no lādētāja un pēc tam jāievieto lādētājā, lai turpinātu uzlādi. Tā ir normāla parādība jauniem uzlādējamiem akumulatoriem, un nav tā, ka esat iegādājies sliktas uzlādējamās baterijas (Ni-MH, Li-ion baterijas). Vispārīgi runājot, uzlādes laiks nevar būt pārāk garš, un pietiek ar 12 stundām. Ja tas ir pārlādēts, tas sabojās atkārtoti uzlādējamo akumulatoru.
Kā aprēķināt uzlādes laiku?
Uzlādes laiks (stundās)=uzlādējamā akumulatora jauda (mAh) / uzlādes strāva (mA) * 1,5 koeficients
Ja izmantojat 1600mAh uzlādējamu akumulatoru un lādētājs uzlādēšanai izmanto 400mA strāvu, uzlādes laiks ir: 600/400*1,5=6 stundas (piezīme: šī metode neattiecas uz tikko iegādātām vai ilgstoši neizmantotām uzlādējamām baterijām)
Ni-MH uzlādējamām baterijām un litija jonu akumulatoriem patiešām ir atmiņas efekts, vai tie tiešām ir jāizlādē, kad tos lieto?
Faktiski augšējā Ni-MH uzlādējamā akumulatora un litija jonu uzlādējamā akumulatora atmiņas efekts ir ļoti neliels, un tas nav mūsu uzmanības vērts.
(Lūdzu, ņemiet vērā, ka, to redzot, neizmantojiet lādētāja izlādes funkciju, lai izlādētu Ni-MH uzlādējamās baterijas un litija jonu akumulatorus, jo īpaši litija jonu akumulatorus. To materiālo faktoru dēļ pats akumulators ir nav atļauts izturēt Lādētāja piespiedu izlādi. Ja uzstājat uz litija jonu uzlādējamā akumulatora izlādi, akumulators galu galā tiks sabojāts.) Turklāt, ja izmantojat niķeļa-kadmija uzlādējamu akumulatoru, kas ir jāizlādē, tas ir ieteicams, lai neatkarīgi no tā, vai akumulators tiek lietots bieži vai nē, vislabāk ir niķeļa-kadmija uzlādējamo akumulatoru uzlādēt un izlādēt ik pēc diviem vai trim mēnešiem, lai nodrošinātu niķeļa-kadmija atmiņas efektu. uzlādējams akumulators ir samazināts līdz minimumam.
Zināšanas par akumulatoru modeli parasti iedala: 1, 2, 3, 5 un 7, no kurām īpaši bieži tiek izmantotas Nr. 5 un Nr. 7. Tā sauktais AA akumulators ir 5. numura akumulators, bet AAA akumulators ir 7. numura akumulators! AA un AAA ir visas instrukcijas Akumulatora modelis; līdz ar zinātnes un tehnikas attīstību sausās baterijas ir kļuvušas par lielu saimi, līdz šim ir aptuveni 100 veidu. Izplatītākās ir parastās cinka-mangāna sausās baterijas, sārma-cinka-mangāna sausās baterijas, magnija-mangāna sausās baterijas, cinka-gaisa baterijas, cinka-dzīvsudraba oksīda baterijas, cinka-sudraba oksīda baterijas, litija-mangāna baterijas utt.
Visbiežāk lietotās cinka-mangāna sausās baterijas var iedalīt dažādās struktūrās: pastas tipa cinka-mangāna sausās baterijas, kartona tipa cinka-mangāna sausās baterijas, plānslāņa cinka-mangāna sausās baterijas, cinka hlorīda-cinka- mangāna sausās baterijas, sārma cinka-mangāna sausās baterijas, četrpolu paralēlās cinka-mangāna sausās baterijas, laminētas cinka-mangāna sausās baterijas utt.;
Cinka-mangāna sausās baterijas parasti izmanto ikdienas dzīvē.
Katoda materiāls: MnO2, grafīta stienis
Anoda materiāls: cinka pārsla
Elektrolīts: NH4Cl, ZnCl2 un cietes pasta
Baterijas simbolu var izteikt kā
(-) Zn|ZnCl2, NH4Cl (pasta) ‖MnO2|C (grafīts) (＋)
Negatīvs elektrods: Zn=Zn2＋＋2e
Pozitīvs elektrods: 2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O
Kopējā reakcija: Zn＋2MnO2＋2NH4＋=2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
Cinka-mangāna sausā akumulatora elektromotora spēks ir 1,5 V. Radītā NH3 gāze tiek adsorbēta ar grafītu, izraisot elektromotora spēka strauju pazemināšanos. Ja NH4Cl vietā izmanto augstas vadītspējas pastu KOH un katoda materiālu nomaina uz tērauda cilindru, MnO2 slānis atrodas tuvu tērauda cilindram, veidojot sārmaina cinka-mangāna sauso akumulatoru. Akumulatora reakcijas dēļ gāze neveidojas, iekšējā pretestība ir zema un elektromotora spēks ir 1,5 V. salīdzinoši stabils.
Sausais akumulators ir primārais akumulators ķīmiskajā barošanas blokā. Tas ir sava veida vienreizējās lietošanas akumulators. Tas izmanto mangāna dioksīdu kā pozitīvo elektrodu un cinka cilindru kā negatīvo elektrodu, lai ķīmisko enerģiju pārveidotu elektriskajā enerģijā, lai nodrošinātu ārēju ķēdi. Ķīmiskajā reakcijā, jo cinks ir aktīvāks par mangānu, cinks zaudē elektronus un tiek oksidēts, savukārt mangāns iegūst elektronus un tiek reducēts.
